题目内容
19．高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO?CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：mol．L-1．min-1）为（ ）| A． | 9.0 | B． | 0.9 | C． | 0.45 | D． | 4.5 |
分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，据此计算．
解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内H2的化学反应速率v（H2）=$\frac{\frac{5mol-0.5mol}{1L}}{5min}$=0.9mol•L-1•min-1，故选B．
点评 本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意反应速率的计算应用．
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+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
．
和
．
10．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图1中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1减小，则△H1＜0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡C | H-O | C-H |
| E/（KJ．mol-1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图1中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1减小，则△H1＜0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．
7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 将Na放入水中 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝溶于盐酸 OH-+H+=H2O | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠反应 HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法正确的是（ ）
| A． | CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 | B． | NaClO的水解产物之一是HClO | ||
| C． | PCl3的水解产物是PH3和HClO | D． | Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2 |
11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式为 | B． | Cl-的结构示意图  | ||
| C． | CO2的电子式  | D． | 质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl |
9．下列过程一定释放能量的是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | ||
| C． | 反应物分子中化学键断裂 | D． | 原子组合成分子 |