题目内容

15．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（　　）
A．质量比是9：22B．相同条件下的密度一定相同
C．原子个数不同D．相同条件下体积一定相同

分析 根据m=nM，V=nVm，$ρ=\frac{m}{V}$，结合分子构成计算．

解答 解：A．amolH2O和amolCO2的质量比是18a：44a=9：22，故A正确；
B．相同条件下的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度一定不相同，故B错误；
C．amolH2O中含有3amol原子，amolCO2中含有3amol原子，原子个数相同，故C错误；
D．在标准状况下，水为液体，所以amolH2O和amolCO2的体积不相同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算、阿伏加德罗定律及推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用．

练习册系列答案
相关题目
5．下列说法正确的是（　　）
A．煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C．热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
6．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4
（2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$K2CO3+6H2O．请填空：
①甲池放电时，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
甲池充电时，原电池的正极与电源正极相连（A．正 B．负C．阳 D．阴）
②乙池阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
③在此过程中若完全反应，乙池中B极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：A、粗银B、精银（或纯银）（均填名称）．
3．以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如图所示：

已知：
请回答：
（1）化合物D的结构简式为；E→F的反应类型取代反应
（2）下列说法不正确的是B．
A．化合物A能发生取代反应B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式（其中一种）．
①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；
②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
（4）写F与G生成苯巴本妥的反应方程式．
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯（）的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．
10．已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO2在标准状况下体积为5.6 L．
20．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{浓硫酸}$ 有香味的产物
③1mol A   $\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
（a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O ．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．
7．某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
序号烧瓶中的物质测得气体体积
实验120mL H2O2，足量MnO2V1
实验220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
则镁铝合金中镁的质量分数为73%．
4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：

（1）将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得碘离子；
（2）指出有关实验的操作名称：①过滤，②萃取分液；
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化钾溶液    D．氯化钠溶液．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网