题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标况下，水为液态；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含2mol钠离子来计算；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含2mol钠离子来计算；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；
解答：
解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠含0.02mol钠离子，故B错误；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1NA个CO2分子即1mol二氧化碳所占有的体积大于22.4L，故C错误；
D、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=
=
=3mol，故D正确．
故选D．
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠含0.02mol钠离子，故B错误；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1NA个CO2分子即1mol二氧化碳所占有的体积大于22.4L，故C错误；
D、O2和O3均由氧原子构成，故48g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=
| m |
| M |
| 48g |
| 16g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（ ）
| A、AB2溶于水可促进水的电离 |
| B、原子半径的大小顺序：C＞D＞B |
| C、B与C形成的常见化合物属于离子化合物 |
| D、E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来 |
下列与平衡移动无关的是（ ）
| A、向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大 |
| B、向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强 |
| C、夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 |
北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
| A、K3C60中既有离子键又有极性键 |
| B、1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 |
| C、该晶体在熔融状态下能导电 |
| D、该物质的化学式可写作KC20 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，32gO2所含的原子数目为NA |
| D、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
| B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ |
| C、CO2+H2O═H2CO3 |
| D、H2O+H2O═H3O++OH- |