Question

14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂O₂，现做以下实验：
A．取少量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体；
B．向A的悬浊液中加入过量稀硫酸，白色沉淀未见消失，但有气泡产生；
（1）这包粉末中肯定含Na₂O₂，还有NaHCO₃、BaCl₂（填化学式）．
（2）A中产生无色无味气体的反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）B中离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A．取少量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体，则一定含有NaHCO₃、BaCl₂、Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠之间反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡之间反应产生白色的沉淀碳酸钡；
B．向A的悬浊液中加入过量稀硫酸，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡水以及二氧化碳，看到白色沉淀未见消失，但有气泡产生，据此回答．

解答 解：A．取少量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，同时放出无色无味气体，则一定含有NaHCO₃、BaCl₂、Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠之间反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡之间反应产生白色的沉淀碳酸钡；
B．向A的悬浊液中加入过量稀硫酸，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡水以及二氧化碳，看到白色沉淀未见消失，但有气泡产生，
（1）这包粉末中肯定含Na₂O₂，还有NaHCO₃、BaCl₂，故答案为：NaHCO₃、BaCl₂；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A中产生无色无味气体是氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）向碳酸钡的悬浊液中加入过量稀硫酸，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡水以及二氧化碳，即BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确根据反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．