题目内容
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ；D ； H ；G ．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应② ．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl
物质F
物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
| 金属C |
| 氯气 |
解答：
解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl
物质F
物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，
（1）由以上分析可知，A为Na，D为NaOH，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，
故答案为：Na；NaOH；Fe（OH）3；FeCl3；
（2）反应①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
反应②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
| 金属C |
| 氯气 |
（1）由以上分析可知，A为Na，D为NaOH，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，
故答案为：Na；NaOH；Fe（OH）3；FeCl3；
（2）反应①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
反应②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
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| B、大多数化学反应在一定条件都有一定限度 |
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| D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化 |
下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的（ ）
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| B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- |
| D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑ |
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
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