题目内容
9．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1 |
分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
解答 解：A．C的稳定氧化物为二氧化碳，所以△H不代表燃烧热，故A错误；
B、CH4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故B正确；
C．氢气的计量系数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
D．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．
练习册系列答案
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10．实验是化学研究的基础，下列有关各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于除去乙醇中微量的食盐 | |
| B． | 装置②可用于检验CO2气体 | |
| C． | 以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置 | |
| D． | 装置④b口进气可收集H2、N2等气体 |
20．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为
．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
A．银镜反应 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制备乙烯
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，S2Cl2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置通过方法①来制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
．（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
A．银镜反应 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制备乙烯
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：乙＞丙＞丁 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙 | |
| C． | 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲 | |
| D． | 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电 |
14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | NaNO3 | C． | KCl | D． | H2SO4 |
1．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸钠固体．
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸钠固体．
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ②⑤⑥ |
18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应的反应类型为加成反应 | |
| B． | X、Z均能与Na2CO3溶液反应 | |
| C． | X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同 | |
| D． | X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体 |
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 密度：Na＞K | B． | 稳定性：HCl＞HBr | C． | 还原性：I?＞Br? | D． | 碱性：KOH＞NaOH |