题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ |
| C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．得失电子数不相同；
B．醋酸铵是强电解质；
C．乙醇钠完全电离；
D．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子必须符合化学式的组成比1：2．
B．醋酸铵是强电解质；
C．乙醇钠完全电离；
D．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子必须符合化学式的组成比1：2．
解答：
解：A．铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；
C．乙醇钠完全电离，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+2Na++H2↑，故C错误；
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
B．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；
C．乙醇钠完全电离，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+2Na++H2↑，故C错误；
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ）
| A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| B、H2O+H2O?H3O++OH- |
| C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、PO43-+H2O?HPO42-+OH- |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
| A、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接 |
| D、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大压强 |
| C、增大H2的浓度 |
| D、使用催化剂 |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42- | ||
B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
| ||
| C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
| B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O |
| C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O |
| D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |