Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O
• C、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
• D、Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了水；
B．碳酸钠为易溶物，离子方程式中应该写成离子形式；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正负电荷不守恒；
D．硝酸钙和碳酸钠为可溶性的盐二者反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀．

解答： 解：A．硫酸与氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠为可溶性的盐，在离子方程式中应该拆开，正确的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．铁钉放入硫酸铁溶液中，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺，故C错误；
D．Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合生成难溶物碳酸钙，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．