Question

某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）．
取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如表．试计算：

实验序号	加入盐酸体积/mL	剩余固体质量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

（1）每份样品中所含杂质的质量为

 

g．
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而杂化不与盐酸反应，由表中数据可知，加入30mL盐酸与加入40mL时剩余固体的质量都是0.5g，说明Fe完全反应，0.5g为不反应的杂化，第1组中盐酸完全反应，参加反应的Fe为2.5g-1.8g=0.7g，根据方程式计算n（HCl），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，而杂化不与盐酸反应，由表中数据可知，加入30mL盐酸与加入40mL时剩余固体的质量都是0.5g，说明Fe完全反应，0.5g为不反应的杂化，
故答案为：0.5g；
（2）第1组中盐酸完全反应，参加反应的Fe为2.5g-1.8g=0.7g，则：
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56g  2mol  
0.7g  n（HCl）
n（HCl）=

0.7g×2mol

56g

=0.025mol，故c（HCl）=

0.025mol

0.01L

=2.5mol/L，
故答案为：2.5．

点评：本题考查混合物的有关计算、对实验数据的分析应用能力，关键是根据盐酸体积与剩余固体质量判断过量问题与杂质质量，比较基础．