题目内容
下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-?H++CO32- |
| C、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
D、向少量苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊 +CO2+H2O→ +NaHCO3 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水；
B．碳酸氢根离子水解显碱性；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．
B．碳酸氢根离子水解显碱性；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答：
解：A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3-?OH-+H2CO3 ，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，故D正确．
故选B．
B．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3-?OH-+H2CO3 ，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应方程式为
+CO2+H2O→+NaHCO3，故D正确．故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 |
| B、氨水和稀盐酸反应 |
| C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中 |
下列实验能够达到预期目的是（ ）
| A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成 |
| B、将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸 |
| C、检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热 |
| D、在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+ |
| B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42- |
| C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
| D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- |
在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置．以下叙述错误的是（ ）| A、电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 |
| B、c为铁，d为锌 |
| C、用含Zn2+的盐配成电解质溶液 |
| D、电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 |
下列实验操作完全正确的是（ ）
| A、实验：钠与水的反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 |
| B、实验：配制一定浓度的氯化钾溶液500mL；操作：准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀 |
| C、实验：闻氯气法的方法；操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 |
| D、实验：分离出分液漏斗中所需的上层液；操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（ ）
| A、CH3COO-、Na+、CH3COOH |
| B、CH3COO-、CH3COOH、H+ |
| C、CH3COOH、OH-、H+ |
| D、CH3COO-、OH-、H+ |