下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液.再加入盐酸证明溶液中是否含SO42-B加热铝箔.熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高.包在熔化的铝外面CCl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性D将SO2通入品红溶液中.品红溶液褪色.加热褪色后的品红溶液.溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入盐酸	证明溶液中是否含SO₄^2-
B	加热铝箔，熔化的铝不滴落	铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
C	Cl₂能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

A．

B．

C．

D．

分析 A．加入BaCl₂溶液可能生成硫酸钡或AgCl；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．氯气不具有漂白性；
D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热又分解．

解答解：A．加入BaCl₂溶液可能生成硫酸钡或AgCl，则不能检验SO₄^2-，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，可观察到熔化的铝不滴落，故B正确；
C．氯气不具有漂白性，Cl₂能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，变红与生成盐酸有关，褪色与生成HClO有关，故C错误；
D．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热又分解，可知二氧化硫的漂白具有暂时性，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

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3．

烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
（2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH₃CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）下列说法正确的是BD．
A．反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B．反应②、③、⑤的类型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

4．25℃时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1 AlC1₃溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	B．	能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	能使pH试纸显深红色的溶液：Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、I^-、SCN^-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12mol•L^-1的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	1 g H₂含有的氢原子数目为2N_A
	B．	常温常压下，22.4 L O₂含有的分子数目为N_A
	C．	1 L 1 mol•L^-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A
	D．	1 mol Zn变为Zn²⁺失去的电子数目为N_A

8．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）

	A．	HCl+Na₂CO₃；H₂SO₄+K₂CO₃		B．	Fe+HCl；Fe+H₂SO₄
	C．	BaCl₂+Na₂SO₄；Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄		D．	KOH+CH₃COONH₄；Ba（OH）₂+NH₄Cl

18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	硅元素在自然界里均以化合态存在
	B．	SiO₂不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
	C．	除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
	D．	粗硅制备时，发生的反应为C+SiO₂=Si+CO₂↑

5．

如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO₄+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）装置D的作用是：防止E中的液体倒吸进入C中；
（2）E中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．（1）除去KCl溶液中混入的K₂CO₃的试剂是盐酸，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃溶液中少量Al₂O₃杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）按要求写出下列离子方程式：
①除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
②NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合．溶液显中性Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．
③向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8molCl₂（己知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．
（5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．则甲厂的废水明显呈碱性；乙厂废水有明显的黄色，其中所含三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

3．镁是一种活泼的金属，可以在CO₂中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{电解}{→}$镁．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，在电解过程中还原剂是MgCl₂，氧化产物是Cl₂．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？不能原因是什么？镁在空气中被氧化，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有氢气和氩气．

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