Question

3．已知水的离子积在不同温度下分别为：K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²•L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²•L^-2，则下列关于水的叙述正确的是（　　）

• A． 水电离的[H⁺]随着温度的升高而降低
• B． 在35℃时，水电离的[H⁺]＞[OH^-]
• C． 水的电离程度：35℃＞25℃
• D． 水电离的[OH^-]随温度升高而增大

Answer 1

分析 根据题干知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，水的电离程度增大，但溶液中仍然存在[H⁺]=[OH^-]，以此解答该题．

解答 解：A．升高温度促进水电离，所以[H⁺]随着温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在[H⁺]=[OH^-]，溶液仍然呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则水的电离程度增大，所以水的电离程度：35℃＞25℃，故C正确；
D．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，[OH^-]随温度升高而增大，故D正确．
故选CD．

点评 本题以离子积常数为载体考查水的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度与水的离子积常数关系是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，易错选项是B．