Question

五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E₂A₂分子中σ键和π键数目之比为

 

；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为

 

（填元素符号，下同）；A、B、C电负性由大到小的顺序为

 

．
（2）与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是

 

；BA₃分子中键角

 

（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是

 

．
（3）B

C

- 3

的立体构型为

 

．B

C

- 3

中B原子轨道的杂化类型为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s²2s²2p³，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小，应为Al盐酸，E是形成化合物种类最多的元素，E为C元素，以此来解答．

解答： 解：五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s²2s²2p³，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小，应为Al盐酸，E是形成化合物种类最多的元素，E为C元素，
（1）A为H，E为C元素，A、E形成的化合物E₂A₄为C₂H₄，含4个C-H和1个C=C键，则σ键和π键数目之比为5：1，
同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，Al为金属，易失去电子，第一电离能最小，故第一电离能N＞O＞Al，
A、B、C分别为H、N、O元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，H元素电负性最小，为O＞N＞H，
故答案为：5：1；N＞O＞Al；O＞N＞H；
（2）与PH₃相比，NH₃易液化，是因氨气分子之间存在氢键，沸点高易液化，NH₃分子中键角小于109°28′，原因是NH₃中存在孤电子对，和δ键的排斥力大于δ键和δ键的排斥力，
故答案为：NH₃分子之间存在氢键，熔点高，易液化；＜；孤电子对和δ键的排斥力大于δ键和δ键的排斥力；
（3）NO₃^-离子中N原子价层电子对数=3+

5+1-2×3

2

=3，N原子采取sp²杂化，则BC₃^-的立体构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp²．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重物质结构与性质的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．