题目内容
0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比
A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:3
练习册系列答案
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2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ•mol-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A． | +45.2 kJ•mol-1 | B． | -45.2 kJ•mol-1 | C． | -69.4 kJ•mol-1 | D． | +69.4 kJ•mol-1 |
3．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |