Question

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图．
请回答下列问题：
（1）a→b点过程中的化学方程式为

 

．
（2）b→c，仅有一种元素发生化合价变化，C点所对应的KBrO₃的物质的量为

 

．
（3）当n（KBrO₃）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为

 

．
（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由强到弱的顺序为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO₃被还原；
（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者发生氧化还原反应据此计算；
（3）n（KBrO₃）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I₂被氧化生成KIO₃；
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答： 解（1）b点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO₃被还原，反应的方程式为6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，故答案为：6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；     
（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，所以消耗KBrO₃的物质的量为1mol+

1

5

mol=1.2mol，
故答案为：1.2mol；
（3）n（KBrO₃）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I₂被氧化生成KIO₃，故答案为：I₂，KIO₃．
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，则由反应①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反应②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反应③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反应④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性为BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，
故答案为：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂．

点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意图象中数目的关系．