Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

• A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
• B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
• C、Y得电子能力比Z强
• D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，根据元素在周期表中的位置知，X是O元素、Y是S元素、Z为Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的非金属性越强，其得电子能力越强；
D．氯气在歧化反应中体现氧化性、还原性．

解答： 解：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，根据元素在周期表中的位置知，X是O元素、Y是S元素、Z为Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱，非金属性Y最弱，所以其氢化物的稳定性最弱，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y，如酸性HClO＜H₂SO₄，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性Z＞Y，所以Z得电子能力大于Y，故C错误；
D．氯气在歧化反应中体现氧化性、还原性，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原子结构、元素周期律关系，侧重考查分析推断能力，熟练掌握元素周期律知识，易错选项是B．