Question

（1）Cl元素位于元素周期表的第三周期

 

族，Cl原子的结构示意图为

 

．
（2）不能比较硫、氯的非金属性强弱的是

 

（选填编号）．
a．S^2-、Cl^-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl键和H-S键的稳定性         d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
（3）漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是

 

； 将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是

 

（选填编号）．
a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水       d．盐酸．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）Cl的质子数为17，最外层电子数为7，有3个电子层；
（2）利用气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性等比较非金属性；
（3）Cl₂通入消石灰中反应生成氯化钙、次氯酸钙，有效成分具有强氧化性；与银离子反应生成沉淀的有明显现象．

解答： 解：（1）Cl的质子数为17，最外层电子数为7，有3个电子层，原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期第VIIA族，
故答案为：VIIA；；
（2）a．S^2-、Cl^-的还原性，则非金属性Cl＞S，故a不选；                
b．高氯酸和硫酸的酸性，均为最高价氧化物的水化物，可比较非金属性，故b不选；
c．H-Cl键和H-S键的稳定性，可比较非金属性，故不选；
d．氯化钠和硫化钠溶液的pH，可确定HCl酸性强，但不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故选；
故答案为：d；
（3）Cl₂通入消石灰中反应生成氯化钙、次氯酸钙，有效成分具有强氧化性，则有效成分为Ca（ClO）₂；a与银离子反应生成黄色沉淀，c、d中生成白色沉淀，只有b不反应，没有明显现象，
故答案为：Ca（ClO）₂；b．

点评：本题考查较综合，涉及元素的位置及原子结构、非金属性比较及漂白粉性质等，把握规律性知识的应用及微粒的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．