Question

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则95℃时0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c（H⁺）=

 

mol?L^-1，K_w（25℃）

 

K_w（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是

 

（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）25℃时，在0.1L 0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=

 

，电离度为

 

．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）．向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）K_w=c（H⁺）?c（OH^-）；温度不同，K_w不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；水解的盐促进水的电离；
（2）根据pH=-lgc（H⁺）、电离度=

电离出的离子浓度

原来总浓度

×100%来计算；
（3）依据电离常数大小分析反应生成产物；

解答： 解：（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到95℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；95℃时0.1mol?L^-1 的NaOH溶液中K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；c（OH^-）=0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-11；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，K_w增大，所以K_w（25℃）＜K_w（95℃）； NH₄Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10^-11；＜；促进；
（2）在0.1L 0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则c（H⁺）=

0.001mol

0.1L

=0.01mol/L，所以pH=2，电离度=

电离出的离子浓度

原来总浓度

×100%=

0.001

0.2

×100%=5%，故答案为：2；5%；
（3）向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

点评：本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算、pH、电离度的计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．