题目内容
H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是 ；发生反应的化学方程式为：
（2）双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化学式为
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为： 向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：
（4）用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是 （若认为没有，本小题的两个空可以不填），简述理由 ．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是
（2）双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化学式为
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：
（4）用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是
考点：过氧化氢,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Na2O2、CaO2以及BaO2与稀硫酸都能反应生成过氧化氢，同时反应分别生成硫酸钠，硫酸钙，硫酸钡，硫酸钠易溶于水，硫酸钙微溶于水，只有硫酸钡难溶于水；
（2）依据化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO3，反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH3，据此求出标况下生成0.448L氨气的物质的量对应转移电子的个数；
（3）H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，遇到还原性强的物质表现氧化性，遇到氧化性强的物质表现还原性；
（4）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高．
（2）依据化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO3，反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH3，据此求出标况下生成0.448L氨气的物质的量对应转移电子的个数；
（3）H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，遇到还原性强的物质表现氧化性，遇到氧化性强的物质表现还原性；
（4）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高．
解答：
解：（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢，而生成的另一种物质为硫酸盐，且只有硫酸钡是难溶于水，所以选择的过氧化物是BaO2，BaO2与稀硫酸反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2；
故答案为：BaO2； BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2；
（2）依据化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO3，反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH3，要生成标况下0.448L氨气，物质的量为
=0.02mol，则转移的电子数为0.02mol×2×NA=0.04NA；
故答案为：KHCO3；0.04NA；
（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为单质碘，双氧水表现氧化性，离子方程式为：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，双氧水表现为还原性，被氧化为氧气，离子方程式为：H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑；
故答案为：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2； H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑；
（4）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高；而②中-1价氧元素的化合价没有全部发生变化，
故答案为：②；该反应实质是H2O2被氧化，-1价氧元素的化合价没有全部升高得失电子数守恒．
故答案为：BaO2； BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2；
（2）依据化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO3，反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH3，要生成标况下0.448L氨气，物质的量为
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
故答案为：KHCO3；0.04NA；
（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为单质碘，双氧水表现氧化性，离子方程式为：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，双氧水表现为还原性，被氧化为氧气，离子方程式为：H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑；
故答案为：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2； H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑；
（4）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高；而②中-1价氧元素的化合价没有全部发生变化，
故答案为：②；该反应实质是H2O2被氧化，-1价氧元素的化合价没有全部升高得失电子数守恒．
点评：本题考查了过氧化氢的性质，题目难度中等，需要注意的是H2O2即既有氧化性又还原性，遇到强氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到强还原时作氧化剂，还原产物为水．
练习册系列答案
相关题目
100.0mL 6.0mol?L-1 H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、Na2CO3（s） |
| B、水 |
| C、K2SO4（aq） |
| D、（NH4）2SO4（s） |
人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸．下列物质不属于抗酸药的是（ ）
A、阿司匹林（主要成分：） |
| B、胃舒平[主要成分：Al（OH）3] |
| C、碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3） |
| D、胃得乐（主要成分：MgCO3） |
同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A、13C与14C |
| B、CH3CH2OH与CH3COOH |
| C、甲烷与丙烷 |
D、 |
如图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D，其中B、C、D在常温常压下是气体，其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．