题目内容

6．下列描述正确的是（　　）
A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反应2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，则△H1＞△H2
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

分析 A．浓硫酸稀释、铵盐溶解等均有能量变化，但均为物理变化；
B．反应中△H与反应条件无关；
C．气态转化为固态，放出热量；
D．含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1molH2O放出57.3kJ的热量，且浓硫酸稀释放热．

解答 解：A．浓硫酸稀释、铵盐溶解等均有能量变化，但均为物理变化，则伴随有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
B．反应中△H与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C．气态转化为固态，放出热量，且△H1、△H2均为负值，可知相同条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反应2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，则△H1＜△H2，故C错误；
D．含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1molH2O放出57.3kJ的热量，且浓硫酸稀释放热，则该过程放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸稀释为放热的物理变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．根据要求完成题目．
（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是614C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4＜HClO4，B．碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．
17．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的最简式：CH2D．氟离子的结构示意图：
14．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（　　）
化学键H-HH-ClH-BrCI-CIBr-Br
键能（ KJ•mol-1）436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2
1．下列叙述正确的是（　　）
A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR
B．除第ⅡA族族外，其余各族都有非金属元素
C．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差可能为16
D．同一短周期元素的原子半径从左到右逐渐减小
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化学键 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l键能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（　　）
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1
18．室温时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30mL．求气态烃的分子式及结构简式．
15．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

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16．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑．腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．腐蚀过程中，负极是C
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