现有常温下的六份溶液:①0.01mol•L-1 HCl溶液, ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液,③pH=12的NaOH溶液, ④pH=12的氨水,⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．(1)其中水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 HCl溶液； ②0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
③pH=12的NaOH溶液； ④pH=12的氨水；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是①③④．
（2）若将①④混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以①的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质．

解答解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，①中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以①的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，②中醋酸电离程度小于①，所以①中氢离子浓度大于②，所以②的pH＞①；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致④中氢氧根离子浓度大于③，所以④的pH＞③；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＜；＜；＞．

点评本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．

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选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别	Na₂CO₃能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO₃不能
B	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的红光
C	Cl₂和SO₂都具有漂白性	Cl₂和SO₂混合用于漂白纸张
D	用浓H₂SO₄吸收SO₃	SO₃能和水反应

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶有SO₂ 的BaC1₂ 溶液中通入气体W	有沉淀生成	W一定是C1₂
B	待测液中加KSCN 溶液无明显现象，再滴入溴水	溶液变为红色	待测液中一定含Fe²⁺
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻，冷却，滴入新制Cu （ OH ）₂悬浊液，加热	无红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	常温下，擦亮的铝丝先放入浓硝酸中浸泡，然后放入CuSO₄溶液中	铝丝表面无铜析出	铝与CuSO₄溶液不反应

	A．	铜片插入氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	氯气通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	钠投入到水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	氯化铝溶液中通入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

	A．	在常温常压下，28gN₂与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N_A
	B．	标准状况下，17g氨气所含原子数目为N_A
	C．	在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A
	D．	N_A个氢分子所占有的体积一定为22.4L

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