形成酸雨的原理之一可表示如下:请回答下列问题:含硫燃料$→ {反应①}^{O {2}}$A$→ {反应②}^{O {2}}$B$→ {反应③}^{H {2}O}$(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是③,(2)某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定.随时间的推移雨水样品的pH值会变小.主要原因是为2H2SO3+O2=2H2SO4．(3)你认为减少酸雨产生的途� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是③（填标号）；
（2）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）从保护环境的角度出发，一些工厂用过量的氨水吸收SO₂，此化学反应的产物是亚硫酸铵、水．

分析（1）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；
（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答；
（4）用过量的氨水（NH₃•H₂O）吸收SO₂，生成亚硫酸铵和水发生的是复分解反应．

解答解：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应过程为SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄；①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，
故答案为：③；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）①少用煤做燃料③燃料脱硫⑤开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
②把工厂的烟囱造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；
故选C；
（4）用过量的氨水（NH₃•H₂O）吸收SO₂，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，氨水过量反应生成亚硫酸铵和水；
故答案为：亚硫酸铵、水．

点评本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．

用ClO₂处理后的自来水中，ClO₂的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O₂浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）．
（1）ClO₂在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂
（2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为16.50mL，水样中C1O₂的浓度是0.22mg/L．

H₂O

O₂

KNO₃

8．对于可逆反应，A₂（g）+3B₂（g）?3AB₃（g）（正反应放热），下列图象中错误的是（w（AB₃）表示AB₃的质量分数）（　　）

15．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）

	A．	证明氨气极易溶于水		B．	防止倒吸
	C．	排空气收集NO₂		D．	分离互不相溶的两种液体

5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO₄→Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则（　　）

	A．	析出BaSO₃沉淀并逸出SO₃气体
	B．	析出BaSO₄沉淀并逸出SO₂气体
	C．	析出BaSO₄和BaSO₃沉淀，无气体逸出
	D．	无沉淀生成，逸出SO₃和SO₂气体