题目内容
某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式： ．
（2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为： （任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是 ．
【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）： ．
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为 ．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：
（2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：
【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为
考点：浓硫酸的性质,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验题
分析：【实验一】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为酸性高锰钾；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可以用来检验二氧化硫的存在；
【实验二】检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水；
【实验三】（3）电解池的阳极是阴离子发生失电子的氧化反应；
（4）在双氧水的分解过程中，锰离子起到催化剂的作用；
（5）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化；
（6）根据反应的原理方程式进行计算．
（2）探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为酸性高锰钾；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可以用来检验二氧化硫的存在；
【实验二】检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水；
【实验三】（3）电解池的阳极是阴离子发生失电子的氧化反应；
（4）在双氧水的分解过程中，锰离子起到催化剂的作用；
（5）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化；
（6）根据反应的原理方程式进行计算．
解答：
解：【实验一】（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，即Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为酸性高锰钾；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故可用品红溶液来检验二氧化硫的存在，故答案为：酸性高锰酸钾；品红褪色在；
【实验二】检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液无现象，说明没有Fe3+，再加氯水溶液变红色说明有Fe2+，因为氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
故答案为：KSCN和氯水；氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
【实验三】（3）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；
（4）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，
故答案为：锰离子起到催化剂的作用；
（5）四次消耗KMnO4溶液的体积分别为40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL，第三组体积为无效数据，则后三者体积平均值为：40.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.2mol/L×0.04L=0.008mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.008mol n
解得n=0.002mol，所以双氧水的质量为：0.002mol×34g/mol=0.68g，双氧水的质量分数=
×100%=6.8%，故答案为：6.8%．
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（2）探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为酸性高锰钾；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故可用品红溶液来检验二氧化硫的存在，故答案为：酸性高锰酸钾；品红褪色在；
【实验二】检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液无现象，说明没有Fe3+，再加氯水溶液变红色说明有Fe2+，因为氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
故答案为：KSCN和氯水；氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
【实验三】（3）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；
（4）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，
故答案为：锰离子起到催化剂的作用；
（5）四次消耗KMnO4溶液的体积分别为40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL，第三组体积为无效数据，则后三者体积平均值为：40.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.2mol/L×0.04L=0.008mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2 5
0.008mol n
解得n=0.002mol，所以双氧水的质量为：0.002mol×34g/mol=0.68g，双氧水的质量分数=
| 0.68g |
| 10.00mL×1.00g/mL |
点评：本题考查了浓硫酸与铜的反应及中和滴定的计算，题目较基础，中和滴定计算时，要取三次实验的平均值，若有不合理数据要舍去．
练习册系列答案
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将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是（ ）
| A、Cu |
| B、H2 |
| C、Cu（OH）2 |
| D、Na2SO4 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2- |
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回答下列问题：下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3 |
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