题目内容
Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
I请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式
Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为
Ⅲ选用以下装置莉药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度．
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
供选用的装置（同一装置可重复选用）：
（1）将所选仪器按连接硕序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 （不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满）
（2）称取a gNa2S03固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为 ．
I请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式
Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为
Ⅲ选用以下装置莉药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度．
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
供选用的装置（同一装置可重复选用）：
（1）将所选仪器按连接硕序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 （不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满）
| 实验装置（填字母） | D | ||||||
| 装置中所盛药品（填序号） | ④ |
考点：性质实验方案的设计,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物
专题：实验设计题
分析：Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠；
Ⅱ、Na2SO3 固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，利用能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的方法验证是否有硫酸根产生；
Ⅲ、（1）根据实验原理设计实验步骤，再根据步骤来连接仪器，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果；
（2）根据硫守恒计算亚硫酸钠的质量，再根据质量分数=
×100%进行计算．
Ⅱ、Na2SO3 固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，利用能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的方法验证是否有硫酸根产生；
Ⅲ、（1）根据实验原理设计实验步骤，再根据步骤来连接仪器，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果；
（2）根据硫守恒计算亚硫酸钠的质量，再根据质量分数=
| m(Na2SO3) |
| m(总) |
解答：
解：Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠，故反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
Ⅱ、Na2SO3 固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，
故答案为：取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质；
Ⅲ、（1）通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收产生的水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果，故答案为：
（2）根据硫守恒，则亚硫酸钠的质量为
×126g/mol=
g，所以Na2SO3固体祥品的质量分数为
×100%=
×100%，故答案为：
×100%．
Ⅱ、Na2SO3 固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，
故答案为：取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质；
Ⅲ、（1）通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收产生的水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果，故答案为：
| 实验装置（填字母） | C | A | B | C | C | ||
| 装置中所盛药品（填序号） | ③ | ① | ③ | ③ |
| 5g |
| 64g/mol |
| 315 |
| 32 |
| ||
| a |
| 315 |
| 32a |
| 315 |
| 32a |
点评：本题考查物质的变质问题，把握亚硫酸钠变质生成硫酸钠及亚硫酸根离子检验的方法为解答的关键，注意根据守恒法计算即可解答，题目难度不大．
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（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A、溶液中SO42-的浓度是0.3 mol/L |
| B、溶液中一定含有A13+和NH4+ |
| C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+ |
| D、一定存在Cl- 可能含CO32- |