Question

已知离子反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe³⁺常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B的化学式为

 

；E的化学式为

 

．
（2）混合气体A的成分是

 

（填化学式）．
（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是

 

（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^-的结构式为

 

．
（4）实验②中反应的离子方程式为

 

．
（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO₂，由③④可知B为BaCO₃、C为N₂、D为CO₂，故A由NO₂、N₂、CO₂组成，由⑤可知E为BaSO₄（2）故A由NO₂、N₂、CO₂组成（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^-的结构式为[S-C≡N]^-；（4）根据生成物及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O（5）据题意可知SCN^-也能被氧化剂氧化，故加入的氧化剂不能过量．

解答： 解：由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO₂，由气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分，所以C为N₂，由③④可知B可溶于稀硝酸并且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D，所以B为BaCO₃、D为CO₂，故A由NO₂、N₂、CO₂组成，由⑤可知E为BaSO₄；
（1）根据以上分析B为BaCO₃、E为BaSO₄；故答案为：BaCO₃；BaSO₄；
（2）根据以上分析故A由NO₂、N₂、CO₂组成，故答案为：NO₂、N₂、CO₂；
（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^-的结构式为[S-C≡N]^-，
故答案为：S、N；[S-C≡N]^-；
（4）根据生成物及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O，故答案为：2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O；
（5）据题意可知SCN^-也能被氧化剂氧化，故加入的氧化剂不能过量，故答案为：加入的氧化剂不能过量．

点评：本题考查氧化还原反应、物质结构、物质的性质等知识点，难度不大，关键抓住题干信息一步一步推理得出结论是解题的关键．