题目内容
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．（1）a电极材料为
（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
考点：电解原理
专题：
分析：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
（3）反接电源时，电解的是H2O，生成的O2会将Fe（OH）2氧化．
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
（3）反接电源时，电解的是H2O，生成的O2会将Fe（OH）2氧化．
解答：
解：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不会出现白色沉淀，故答案为：B；
（3）反接电源时，电解方程式是2H2O
2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不会出现白色沉淀，故答案为：B；
（3）反接电源时，电解方程式是2H2O
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点评：本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定量铁粉与硫粉的混合物，加热充分反应后，让反应产物与足量的盐酸反应，在标况下放出2.24升气体，关于加热前后的混合物组成的下列说法正确的是（ ）
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为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
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