Question

16．室温下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合：
（1）混合后溶液中的溶质是CH₃COOH和CH₃COONa，呈酸性．
（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 NaOH是强电解质，在水溶液中完全分离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，室温下，pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，因为醋酸部分电离，则pH=4的醋酸浓度大于0.0001mol/L；
（1）二者等体积混合，n（CH₃COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，且混合溶液中CH₃COOH电离程度远远大于醋酸钠水解程度，溶液呈酸性；
（2）溶液呈酸性，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小，但醋酸电离程度较小，导致溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：NaOH是强电解质，在水溶液中完全分离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，室温下，pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，因为醋酸部分电离，则pH=4的醋酸浓度大于0.0001mol/L；
（1）二者等体积混合，n（CH₃COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，且混合溶液中CH₃COOH电离程度远远大于醋酸钠水解程度，溶液呈酸性，
故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；酸；
（2）溶液呈酸性，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），但醋酸电离程度较小，导致溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确醋酸电离特点及溶液中离子浓度关系是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．