Question

超氧化钾（KO₂）能与水发生如下反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：
（1）反应生成的O₂在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K⁺个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K⁺个数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（KO₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，
（1）根据超氧化钾和氧气之间的关系式计算氧气体积；
（2）根据原子守恒计算钾离子个数；
（3）反应过程中要遵循原子守恒，根据原子守恒计算钾离子个数．

解答： 解：n（KO₂）=

14.2g

71g/mol

=0.2mol，
（1）设生成氧气体积为x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol           67.2L
0.2mol         x
4mol：67.2L=0.2mol：x
x=

67.2L×0.2mol

4mol

=3.36L，
答：生成氧气体积为3.36L；
（2）根据原子守恒得n（KO₂）=n（K⁺）=0.2mol，则钾离子个数=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，
答：钾离子个数为0.2N_A；
（3）反应过程中要遵循原子守恒，根据原子守恒知，钾离子个数不变，所以钾离子个数为0.2N_A，
答：钾离子个数为0.2N_A．

点评：本题考查方程式的计算，侧重考查学生计算能力，注意原子守恒的运用，题目难度不大．