题目内容
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA | |
| B． | 制取标准状况下22.4 L Cl2，需转移的电子数为2NA | |
| C． | 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA |
分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、制取氯气的反应中，氯元素的价态变化不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、标况下HF为液态．
解答 解：A、5.6g铁的物质的量为n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，而铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁失去$\frac{0.8}{3}$NA个电子，故A错误；
B、制取氯气的反应中，氯元素的价态变化不明确，故当生成1mol氯气时，转移的电子数无法计算，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个，故C正确；
D、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．下列实验装置不能达到目的是（ ）
| A． | 装置甲：用于吸收HCl气体 | B． | 装置乙：用于除去NO2中的NO | ||
| C． | 装置丙：可验证氨气极易溶于水 | D． | 装置丁：可形成喷泉 |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓ | |
| C． | 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+ |
9．下列除杂方法中正确的一组是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 | |
| B． | 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气 | |
| D． | 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液 |
16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
| 选项 | 给定条件的有机化合物 | 同分异构体数目 |
| A | 分子式为C4H9Cl的有机物 | 3种 |
| B | 分子式为C5H10O2的一元酯 | 8种 |
| C | 分子式为C5H10的环烷烃 | 3种 |
| D |  的一溴代物 | 5种 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
13．
如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）| A． | 31d和33d属于同种核素 | B． | 第一电离能d＞e，电负性d＜e | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e | D． | a和b形成的化合物不可能含共价键 |
10．大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
（1）某烃充分燃烧后，产生CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH3．
（2）在100℃、1.01×105Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO2混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：
相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是C2H6（写化学式）．
（1）某烃充分燃烧后，产生CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH3．
（2）在100℃、1.01×105Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO2混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：
| 物质 | C | CO | C2H6 | C2H5OH |
| 燃烧热/KJ•mol-1 | 393.5 | 283 | 1559.8 | 1366.8 |