题目内容
16．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）| A． | Cl2 | B． | NH3 | C． | NO2 | D． | CO2 |
分析 将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有三种情况，一是加入碱性物质使溶液中有较多的SO32-离子，二是发生氧化还原反应生成SO42-离子，三是加入硫离子（硫化氢），否则不生成沉淀．
解答 解：A．氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不选；
B．氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；
C．二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、二氧化碳、氯气、二氧化氮的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
4．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
| A． | ②③④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
11．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列关于①和②的说法正确的是（ ）
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列关于①和②的说法正确的是（ ）
| A． | 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变 | |
| B． | 两个过程生成KCl的物质的量相同 | |
| C． | 发生氧化反应的元素相同 | |
| D． | 发生还原反应的元素相同 |
1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 45mL | B． | 180mL | C． | 90mL | D． | 135mL |
8．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.5mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.5 NA | |
| B． | 1mol-OH和1molOH-所含电子数为NA | |
| C． | 25℃时，0.1mol/LKOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| D． | 78g苯中含有碳酸双键的数目为3NA |
5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（SO42-）≈c（CrO42-） | B． | c（SO42-）＞c（CrO42-） | C． | c（SO42-）＜c（CrO42-） | D． | 无法判断 |
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．