题目内容
17．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 0．lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子 | |
| B． | 0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子 | |
| C． | 0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子 | |
| D． | 0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NA Cl-被氧化 |
分析 A、氯气与铁反应后变为-1价；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、铁在高温下与水蒸气反应变为+$\frac{8}{3}$价；
D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
解答 解：A、氯气与铁反应后变为-1价，故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由-1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
C、铁在高温下与水蒸气反应变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁转移$\frac{8}{30}$mol电子即$\frac{8}{30}{N}_{A}$个，故C错误；
D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中，1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸，但只有2mol盐酸被氧化，即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子，则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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