Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O₂混合后所得物质中含有的原子数为0.2N_A
• B、同一温度下，1 L 0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol?L^-1的NH₄Cl溶液所含NH₄⁺个数相等且小于0.5N_A
• C、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N
• D、1 L 0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液完全水解得Fe（OH）₃胶体粒子数目为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据质量守恒判断，无论怎样反应，含有的原子数不会变化；
B、铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小；
C、质量和体积换算物质的量，结合过量计算的判断进行计算电子转移数；
D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体．

解答： 解：A、标况下，1.12LNO与1.12LO₂的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2N_A，故A正确；
B、一定温度下1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH₄⁺的物质的量不同，故B错误；
C、27gAl物质的量为1mol，标准状况下的22.4LCl₂物质的量为1mol，铝与氯气完全反应的化学方程式为；2Al+3Cl₂=2AlCl₃；依据化学反应可以判断铝有剩余，氯气完全反应，电子转移为1mo×1×2=2mol，转移的电子总数为2N_A，故C错误；
D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1 L 0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液完全水解得Fe（OH）₃胶体粒子数目小于0.5N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，主要氧化还原反应电子转移，胶体形成实质理解，题目难度中等，掌握基础是关键．