Question

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：4	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）试推断出各元素的符号：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

．
（2）E元素位于周期表中第

 

周期

 

族，其最简单离子的结构示意图为

 

，E的最高化合价为

 

价．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是

 

（元素符号），并写出反应的离子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为碳元素，A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：4，则A为氢元素，D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30，且B：E=1：4，则E为氯元素，D为铝元素，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，且A：C=1：1，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，据此答题．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为碳元素，A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：4，则A为氢元素，D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30，且B：E=1：4，则E为氯元素，D为铝元素，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼，且A：C=1：1，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，
（1）由上面的分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Al、E为Cl，
故答案为：H；C；O；Al；Cl；
（2）氯元素位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，其最简单离子的结构示意图为，由于氯原子最外层有7个电子，所以它的最高化合价为+7价，
故答案为：三；ⅤⅡA；；+7；
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、元素周期表、离子反应，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意灵活运用元素化合物知识推断元素种类．