Question

11．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量为（　　）

• A． 2.8g
• B． 4.4g
• C． 8.8g
• D． 4.4～8.8g

Answer 1

分析 由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为21.6g，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据N原子守恒计算乙醇物质的量，根据原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，结合二者质量之和列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算CO的质量．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=$\frac{1.2mol×2}{6}$=0.4mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，
由于水的质量为21.6g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：55.2g-21.6g=33.6g；
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{28x+44y=33.6}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.7，
所以原混合气中CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故选：A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答．