Question

6．表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）．
（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，元素①-⑧分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si，
（1）同主族从上到下金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应，生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，元素①-⑧分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si，
（1）短周期中Na的金属性最强，故答案为：Na；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．