Question

13．试求由5.6gCO、4.4gCO₂及0.4gH₂组成的混合气体的平均摩尔质量；该混合气体O₂的相对密度以及该混合气体中含CO的物质的量分数．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算各气体的物质的量，再根据$\overline{M}$=$\frac{m总}{n总}$计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，气体物质的量除以混合气体总物质的量件数物质的量分数，据此计算解答．

解答 解：5.6gCO物质的量=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol、4.4gCO₂物质的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.4gH₂物质的量=$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，组成的混合气体总质量=5.6g+4.4g+0.4g=10.4g，总物质的量n=0.2mol+0.1mol+0.2mol=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量$\overline{M}$=$\frac{10.4g}{0.5mol}$=20.8g/mol，
相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体对O₂的相对密度=$\frac{20.8g/mol}{32g/mol}$=0.65，
混合气体中含CO的物质的量分数=$\frac{0.2mol}{0.5mol}$×100%=40%，
答：混合气体的平均摩尔质量20.8g/mol，混合气体对O₂的相对密度0.65，混合气体中含CO的物质的量分数40%．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．