Question

16．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

• A． HR为强酸
• B． b点溶液呈中性，说明NH₄R没有水解
• C． c点溶液存在c（NH₄⁺）＜c（ R^-）
• D． b～c任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=l.0×l0^-14

Answer 1

分析 A．根据图知，10mL时混合溶液中酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NH₄R，溶液呈中性，且一水合氨是弱碱，则该铵盐是弱酸弱碱盐；
B．b点溶液呈中性，NH₄R为弱酸弱碱盐，含有弱离子的盐能水解；
C．c点溶液呈碱性，结合电荷守恒判断铵根离子和酸根离子浓度相对大小；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，则离子积常数不变．

解答 解：A．根据图知，10mL时混合溶液中酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NH₄R，溶液呈中性，且一水合氨是弱碱，则该铵盐是弱酸弱碱盐，则HR是弱酸，故A错误；
B．b点溶液呈中性，NH₄R为弱酸弱碱盐，含有弱离子的盐能水解，所以该盐能水解，且酸根离子和铵根离子水解程度相等，故B错误；
C．c点溶液呈碱性，则溶液中存在c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（ R^-），故C错误；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，则离子积常数不变，所以温度不变b～c任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=l.0×l0^-14，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断HR酸性强弱是解本题关键，注意C中c点溶液呈碱性而不是酸性，为易错点．