Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

Answer 1

【答案】

(1)0.0395mol·L－1·s－1；

(2) X＋Y2Z；

(3) 丙＜乙＜甲

【解析】

试题分析：(1)从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v(Y)==0.0395 molL-1s-1；故答案为：0.0395 molL-1s-1；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案为：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)均转化为X的速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(X)＝v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(X)＝v(Z)＝4.8 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜乙＜甲，故答案为：丙＜乙＜甲。