[题目]下列说法中.错误的是( )A. 元素周期表中.有18个纵行即有18个族B. 最外层电子数为2的元素原子.不一定属于ⅡA族元素C. 在周期表里.元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数D. 副族与Ⅷ族元素都是金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中，错误的是（）

A. 元素周期表中，有18个纵行即有18个族

B. 最外层电子数为2的元素原子，不一定属于ⅡA族元素

C. 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数

D. 副族与Ⅷ族元素都是金属元素

【答案】A

【解析】解：A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；

B、可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，所以最外层电子数为2的元素原子不一定属于ⅡA族元素，故B正确；

C、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故C正确；

D、元素周期表中，副族共有8个，过渡元素包含副族，都是金属元素，故D正确；

故选A．

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请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

（1）用离子方程式表示该反应原理：。

（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化。

②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是（填字母，双选）。

A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

【题目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H="+2×283.0" kJ/mol

C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【题目】在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时，测得NH3的浓度为1mol·L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

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