题目内容
将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中 金属阳离子情况不可能是（ ）
A．只含 Cu2
+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+
C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
质量分数 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸点/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | －85 | 12.5 | 75.5 |
图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。
（3）反应III和IV中尾气的用途为 ；反应IV的化学方程式为 。
钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
1．
化学反应速率与化学平衡
（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．
化学反应速率与化学平衡（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
| 实验编号 | T（℃） | $\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$ | P（MPa） |
| i | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
| ii | 150 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
| iii | 350 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
（三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．
5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
| A． | 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑ | |
| B． | 金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂 | |
| C． | 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | |
| D． | 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
6．将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | B． | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1 | D． | $\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 |