某温度下.H2H2O的平衡常数K=.该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2.其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时.乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时.甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时.丙中c(CO2)是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

我们的生活离不开化学。下列对化学生活的叙述，错误的是 ( )

A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

B. 化学上所指的 “杂质”，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝。

C. 为了亲身体验物质的性质，我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5）为（）

A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④

七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。

（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？

（2）用水处理添加的试剂X是，其目的是。

（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是。

（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.5	4.7

补全实验步骤：冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。

下列有关元素及其化合物的表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

1．

化学反应速率与化学平衡
（一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：

实验编号	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（三）有平衡体系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原压强为p，体积为V，在t₀时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t₀时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

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