Question

19．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，通过实验甲可比较出Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧．写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是放热反应．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠不能；
（2）Na₂O₂与CO₂的反应放出热量，生成碳酸钠和氧气．

解答 解：（1）因碳酸氢钠加热易分解，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，通过实验甲可比较出Na₂CO₃更稳定，
故答案为：Ⅱ；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；   
（2）Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，化学反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，包有Na₂O₂的棉花着火燃烧，可知该反应放出热量，即为放热反应，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；放热反应．

点评 本题考查性质实验的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应与现象的关系，题目难度不大．