题目内容
2．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是（ ）| A． | 品红溶液褪色---漂白性 | B． | 高锰酸钾溶液褪色---漂白性 | ||
| C． | 导致酸雨---酸性氧化物 | D． | 通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 |
分析 SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③弱氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题，
A．二氧化硫具有选择漂白性
B．二氧化硫具有还原性和氧化性的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
C．二氧化硫是硫酸型酸雨的形成原因；
D．二氧化硫中硫元素化合价处于+4价，具有弱氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和水．
解答 解：A．SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．SO2具有酸性氧化物的通性，空气中的二氧化硫能够和水反应生成亚硫酸，空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨，二氧化硫是导致酸雨的原因，但酸性氧化物不一定形成酸雨，形成酸雨的物质是硫酸，故C错误；
D．二氧化硫中硫元素化合价处于+4价，具有弱氧化性，通入H2S溶液中变浑浊，反应为SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫表现的是氧化性，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重二氧化硫性质的考查，注重基础知识的夯实，注意相关物理性质的记忆，题目较简单．
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13．某溶液中大量存在以下五种离子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO3-）：c（SO42-）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | Cl- | C． | Mg2+ | D． | Ba2+ |
17．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、HCO3-、Na+、K+ | B． | NO3-、Ba2+、K+、Cl- | ||
| C． | Fe3+、NO3-、K+、H+ | D． | Al3+、SO42-、NH4+、Cl- |
7．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ）
①Al2O3 ②SiO2 ③Al ④CaCO3 ⑤Fe（OH）3 ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4 ⑧Al（OH）3．
①Al2O3 ②SiO2 ③Al ④CaCO3 ⑤Fe（OH）3 ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4 ⑧Al（OH）3．
| A． | 除⑥外 | B． | 除⑤．⑥．⑦．⑧外 | C． | ①．②．⑥．⑦ | D． | ①．③．⑥．⑧ |
11．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（ ）
| A． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1 | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1 |
乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．