如图中曲线表示一定条件下可逆反应X2Z的反应过程．若使a曲线变为b曲线.可采取的措施是 [ ] A．加入催化剂D．增大Y的浓度 C．降低温度D．增大体系压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应是放热反应)的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

[　　]

A．加入催化剂

D．增大Y的浓度

C．降低温度

D．增大体系压强

答案：AD
解析：

解析：a曲线变为b曲线，是指反应速率增大，但平衡不移动．加入催化剂可实现此目的；又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，所以选A、D．

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酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为

弱

碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是

．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是

图3

（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

A．A线是Ag Cl，C线是Ag I

B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（　　）

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在条件下能自发进行（填编号）。

A、高温 B、低温 C、任何温度

（2）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是 mol/(L•min)。

（3）该反应的平衡常数K= 。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条

件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是。

（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为______酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）______醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．

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