在如图①.②.③.④四条曲线中.能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释.其pH与加水的体积 A.①B.②C.③D.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（　　）

A、①

B、②

C、③

D、④

分析：稀释之前氢氧化钠溶液的pH大于7，随着加入的蒸馏水体积的不断增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐减小，当氢氧根离子浓度减小到接近10^-7mol/L时，溶液的pH接近7，但是不会等于7，据此进行解答．

解答：解：氢氧化钠溶液为碱性溶液，溶液的pH＞7；根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可得：c（H⁺）=

c(OH-)

，随着水的体积增大，溶液中的c（OH^-）逐渐降低，c（H⁺）逐渐增大，溶液的pH值逐渐减小；当无限稀释时，氢氧化钠浓度无限小，可近似认为是水，水中的 c（H⁺）的浓度近似为10^-7mol/L，所以pH值接近为7，
故选B．

点评：本题考查了溶液的稀释与溶液PH值的关系，题目难度不断，注意明确酸无论如何稀释不能变成碱液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，当无限稀释时要考虑水的电离，所以导致酸溶液无论如何稀释不能变成碱溶液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液．

练习册系列答案

相关题目

在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）

（2011?佛山二模）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入

稀H₂SO₄、铁屑

．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用

煮沸

的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是

避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂

．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO₄等试剂制备．
（1）在试管I里加入的试剂是

稀H₂SO₄、铁屑

．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

NaOH溶液

．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

．

实验室用浓硫酸与乙醇混合加热至170℃制取乙烯气体

（1）实验中反应液变黑，产生SO₂、CO₂等气体，写出产生气体反应的化学方程式：

．
（2）为避免上述问题，现改用P₂O₅（一种固体粉末，实验室常用作干燥剂和脱水剂）与无水乙醇共热制备乙烯，并探究乙烯与溴反应的实质，实验装置如图1
①P₂O₅在此实验中的作用是

（填脱水剂或干燥剂）
②装置B中装有蒸馏水，该装置的作用有二，一是吸收装置A中可能产生的乙醇蒸汽，二是

．
（3）利用装置D和E对乙烯与溴反应类型进行定性探究，请完成相关实验设计．
可供选择的试剂有：0.1mol．L^-1溴水，0.1mol．L^-1溴的四氯化碳溶液，0.01mol．L^-1KMnO₄溶液，AgNO₃溶液．
实验方案：在试管D中加入适量

溶液，试管E中加入适量

溶液，持续通入乙烯气体一段时间后，若观察到D中溶液

，E中溶液

，说明该反应为加成反应．
（4）有人设计了另一探究方案，在如图2示装置中，烧瓶内已事先收集好一瓶乙烯气体，滴管中预先装有浓溴水，实验时

（填写有关操作方法），然后打开止水夹a，可观察到烧杯中水进入烧瓶中，说明该反应是加成反应．

在如图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液．
请回答下列问题：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是

．
（2）若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液

（填“能”或“不能”）恢复到原来的颜色．

在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是
（　　）

	a（干燥气体）	b（溶液）
A	NO	水
B	CO₂	4mol/LNaOH溶液
C	CO	水
D	NH₃	1mol?L^-1盐酸溶液

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