Question

（2013?临沭县模拟）为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为

强

酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为

弱

碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是

BD

．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是

图3

（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^-

．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H⁺）小于醋酸溶液中c（H⁺），溶液中c（H⁺）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H⁺）越大，所以稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）；b+c=14则酸溶液中的c（H⁺）与碱中的c（OH^-）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱；
（2）溶液中存在以下平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水平衡正移，c（H⁺） 减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢；当CH₃COOH与NaOH恰好反应时生成的CH₃COONa水解，溶液呈碱性；
（4）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的电离为主．

解答：解：（1）pH=a的强酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之间，据此可确定HA为强酸；稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H⁺）小于醋酸溶液中c（H⁺），溶液中c（H⁺）越小，对水的电离的抑制就越小，水电离的c（H⁺）越大；b+c=14则酸溶液中的c（H⁺）与碱中的c（OH^-）相等，说明二者电离程度相同，故碱为弱碱，
故答案为：强；大于；弱；
（2）溶液中存在以下平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水平衡正移，
A、加水稀释PH增大，c（H⁺） 减小，故A错误；
B、

c(H+)

c(CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，平衡正移n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，故比值增大，故B正确；
C、c（H⁺）?c（OH^-） 只与温度有关，加水不变，故C错误；
D、加水稀释PH增大，c（H⁺） 减小，c（OH^-）增大，故二者比值增大，故D正确；
故答案为：BD；
（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液PH变化慢，所以PH变化慢的是醋酸，即图3是醋酸的；当CH₃COOH与NaOH恰好反应时生成的CH₃COONa水解，溶液呈碱性，所以PH大于7水解方程为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：图3；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），因此c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类的水解，及离子浓度大小比较，题目难度一般．