Question

（10分）把18.0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；

D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线       cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C            ；D                      ；F           ；H              。
（2）请按正确的操作步骤进行排序                            。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L^-1相比（填偏大、偏小或不变）？
①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度      。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，      。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度     。

Answer 1

（共10分）（1）(每空1分)11.1ml ；浓硫酸 ；水； 100； 1～2 ；
（2）（2分）C D F E H G B A ；（3）(每空1分)偏小, 不变 ，偏大。

解析试题分析：（1）在溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变，18.0mol/LV= 2.00mol/L×100ml，所以V=11.1ml；所以C．用量筒量取11.1ml的18.0mol/L的浓硫酸；浓硫酸的稀释原则是注酸入水，所以D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；由于需要配制稀硫酸100ml，因此应该使用100ml的容量瓶，F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2 cm处。（2）配制物质的量浓度的溶液的操作步骤用字母代号表示是：C 、D、F 、E、 H 、G、 B 、A ；（3）①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏少，所以会使稀硫酸溶液的浓度偏小；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会产生任何影响，浓度不变；③若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，会使稀硫酸溶液的浓度偏大。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的计算、步骤、操作、误差分析的知识。