Question

10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。

Answer 1

（1）
（2）2.24 L    1 mol/L  （3）0.2N_A

解析试题分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）5.6 g Fe 的物质的量为n=5.6/56=0.1moL，
Fe＋H₂SO₄ = FeSO₄＋H₂↑ 转移电子2e^－
0.1   0.1          2.24 L        0.2 mol
生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L，稀硫酸的物质的量浓度=0.1/0.1=1 mol/L，
（3）反应中转移的电子数目为0.2N_A
考点：考查化学反应及计算。