题目内容
（10分）实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH－的数目 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）
（10分）（1）C （2分）
（2）4.0（2分）
（3）BD（2分）
（4）①偏高（1分）
②无影响（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）
解析试题分析：（1）配制溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以不用漏斗，答案选C；
（2）配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择500mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
（3）氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目都与溶液的体积有关，而溶液的浓度与密度是溶液固有的属性，不随溶液的体积变化而变化，所以答案选BD；
（4）①氢氧化钠溶于水放热，未经冷却直接将溶液移入容量瓶，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；
②在配制的过程中，需直接滴加蒸馏水，所以容量瓶内有少量的蒸馏水对实验的结果无影响；
③定容时俯视刻度线，使所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④未洗涤烧杯、玻璃棒，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低。
考点：考查溶液的配制与计算
名校课堂系列答案化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是
| A．加快化石燃料的开采与使用 | B．研发易降解的生物农药 |
| C．推广使用节能环保材料 | D．应用高效洁净的能源转换技术 |
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 应称取NaOH的质量 g；
（2）容量瓶上标有 ；且使用前第一步操作： ；
（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为_____________________________；
（4）定容时的操作 ；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
| A．称量NaOH时，砝码错放在左盘 |
| B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 |
| D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为____________________(填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘
天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、 。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状
态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称量________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
| A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容 |
| D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 |
（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
| A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； |
| B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； |
| C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； |
| D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中； |
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D ；F ；H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？
①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， 。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 。
常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |