Question

（16分）实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为      mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有      、          等。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            →Ｄ。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作              ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外              ；定容时俯视_____________。
（4）10.6gNa₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是__________升。

Answer 1

（1）21.2；胶头滴管，250 mL容量瓶（没指明容量0分）
（2）ＢＣＡＥＦ→Ｄ（顺序有错得0分）；
（3）偏低；偏低；偏高
（4）2.24

解析试题分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，解得：V=21.2mL，配制240mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，250 mL容量瓶。故答案为：21.2；胶头滴管，250 mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为：BCAEFD。故答案为：BCAEF；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，移液时不慎有少量液体溅出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa₂CO₃的物质的量为10.6/106=0.1mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，所以二氧化碳的体积为0.1×22.4=2.24L。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制，根据方程式的计算。